Примерные контрольные работы для учащихся 8 класса
Контрольная работа №1
по теме «Первоначальные химические понятия»
Задания
1.
Определить
валентность химических соединений по формулам.
2.
Написать
формулы соединений, используя таблицу элементов.
3.
Расставить
коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
4.
Написать
уравнения реакций между веществами.
5.
Решить
задачи
|
Вариант
|
№
задания
|
Данные
к словарному заданию
|
|
1
|
1
|
NH3, FeCl3,
Cr2O3, HCl, Al2O3, PCl5,
K2S
|
|
|
2
|
а)азота(V) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с
серой (II)
г)
фосфора (III) с водородом
|
|
|
3
|
a) Cu+O2=CuO б) Mg+HCl=MgCl2+H2# в) Al(OH)3=Al2O3+H2O
г) Na+S=Na2S д) CH4+O2=CO2+H2O
|
|
|
4
|
Серой
(II) и алюминием
|
|
|
5
|
1.Какое
количество вещества оксида серы (IV)
соответствует его массе
2.Какое
число молекул оксида серы (IV)
соответствует его массе
3.Какая
масса Na2S
получится при реакции
|
|
2
|
1
|
SO3, CH4,
P2O5, As2O5, CrO3, Mn2O7,
H3P
|
|
|
2
|
а)
алюминия с кислородом; б) азота (III) с водородом;
в) магния с
кислородом; г) натрия с серой
|
|
|
3
|
a) Fe(OH)3=Fe2O3+H2O b)Na+Cl2=NaCl в) H2+Cl2=HCl
г)Zn+HCl=ZnCl2+H2 д) NO+O2=NO2
|
|
|
4
|
Калием
и серой(II)
|
|
|
5
|
1.Найти
массу оксида углерода (IV),
соответствующую 2 моль.
2.Какой
объем занимают
3.
Какой объем кислорода необходим для получения
|
Дополнительное
задание
По формуле оксида кальция СаО
произведите следующие расчеты:
найдите
относительную молекулярную массу;
вычислите
массовую долю кислорода в этом веществе;
определите
количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.
Контрольная работа № 2 по темам
«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций между
кислородом и следующими веществами:
а) литием; б) углеродом; в) водородом;
г) ацетиленом, формула которого С2Н2.
Отметьте экзо- и эндотермические реакции
и где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите
названия продуктов реакций.
1.
Напишите
формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4),
оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида
алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот;
в) солей.
2.
Закончить
уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H2 б) CuO+H2=?+?
в) Ca+O2=? г) H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных
веществ подпишите названия.
3.
Решите
одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько
молекул (н.у.) содержатся в 44,8
л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г)
определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился
раствор с массовой долей сахара 20%.
Вариант 2
1.
Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:
а) кислородом; б) оксидом железа (III); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся
веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(II).
Определите тип реакции, укажите названия
продуктов реакций. Где применяются эти процессы?
2. Напишите формулы следующих веществ:
азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (IV),
сернистой кислоты, оксида железа (II), нитрата меди,
оксида фосфора (V), фосфата
натрия, карбоната калия. Выпишите
отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
3.
Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип
реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O2=? в) ZnO+H2=?+?
г) Na+H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных
веществ подпишите названия.
4.
Решите одну из задач:
а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль
кислорода?
б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?
в) какова масса 44,8 л водорода?
г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую
долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа № 3 по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Задания
1.
С
какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение?
Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных
веществ.
2.
Закончить
уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и
оснований.
3.
Решите
схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания
процесса.
4.
Решите одну из задач (дифференцированное задание).
Задача
«а» - оценка 4; Задача «б»-
оценка 5.
|
вариант
|
№
задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Гидроксид
натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид
фосфора(V).
|
|
|
2
|
a) Mg+H3PO4; б) HNO3+Fe2O3; в) NaOH+H2SO4;
д) CaO+SO2
|
|
|
3
|
Mg"MgO"Mg(OH)2"Mg(NO3)2
|
|
|
4
|
а)
Определите массу соли, которая получится при взаимодействии
б)
К
|
|
2
|
1
|
Соляная
кислота: оксид железа (III), оксид серы
(VI), золото, цинк, гидроксид калия.
|
|
|
2
|
a) Zn+HCl; б) CaO+HNO2; в) KOH+H3PO4; г) CO2+NaOH
|
|
|
3
|
S"SO2"SO3"H2SO4"Na2SO4
|
|
|
4
|
а)
определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения
б)
определите массу воды, которую нужно добавить к
|
Контрольная работа № 4 по темам
«Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»
Задания
1.
Охарактеризуйте
элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома
(согласно плана в справочных тетрадях).
2.
Обозначьте
степени окисления элементов в следующих соединениях.
3.
Определите
вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип
кристаллической решетки.
4.
Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5.
Решите
задачу.
|
вариант
|
№
задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Алюминий
|
|
|
2
|
Оксид
железа (III), серная
кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
|
|
|
3
|
Кислород,
сероводород, хлорид цинка.
|
|
|
4
|
a) Al+S"Al2S3 b) NH3+O2"NO+H2O
|
|
|
|
Три
элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество
электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем
уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с
элементом А газообразное соединение АБ2. Элемент В образует
щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В2АБ. Назовите все
элементы и формулы оксида и соли.
|
|
2
|
1
|
Хлор
|
|
|
2
|
Оксид
меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
|
|
|
3
|
Азот,
фосфин, бромид железа (III)
|
|
|
4
|
a) Fe+Cl2"FeCl3 b) NH3+O2"N2+H2O
|
|
|
5
|
Металлы
А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А
активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот.
Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых
его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода.
Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.
|
Контрольная работа № 5 по темам
«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Задания
1.
Какой
объем займет при нормальных условиях:
вариант
1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11
г углекислого газа?
вариант
2 – а) 2,5 моль метана СН4;
б) 16 г
сернистого газа SO2?
2.
Какую
массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:
вариант
1 – 5,6 л
кислорода?
вариант
2 – 1 м3
метана СН4?
3.
Вычислите
относительную плотность:
вариант
1 – сернистого газа SO2 по водороду;
вариант
2 – углекислого газа по воздуху.
4.
Определите
относительную молекулярную массу газа, если:
вариант
1 – его плотность равна 1,94 г/л;
вариант
2 – его плотность равна 1,25 г/л.
5.
Закончите
уравнения реакций между:
вариант
1 - а) H2+Cl2; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl2.
вариант
2 - a)
H2+Br2; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl2"NaClO+NaCl+?
6.
Задача
вариант 1:
«Какой
объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м3
хлороводорода?»
вариант 2:
«Сколько
литров хлора вступит в реакцию с 5
л водорода и сколько литров хлороводорода при этом
образуется?»
Комментариев нет:
Отправить комментарий